题目
题型:同步题难度:来源:
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
答案
核心考点
试题【X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 [ ]A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
C.C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
D.C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中的化学键类型是________.
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________.
(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系:__________________________.
(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系:Br________I(填“>”、“=”或“<”).
(5)某有机化合物分子中含有S-N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号).
B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键,但都属于非极性分子。
C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时后,在阴极区会出现白色沉淀。
D.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物。
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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