题目
题型:山东省期中题难度:来源:
(1) X的原子结构示意图为___________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的化学方程式为________ _________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>______>______。(用“离子符号”表示)
答案
(2)
(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl
(5)HCl>H2S
(6)S2-> Cl-> Na+ > Al3+
核心考点
试题【W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1) X的原子结构示意图为___________。 (2)W与Y 可】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强
C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得
B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物
A.全部
B.(1)(2)(3)(4)
C.(1)(2)(3)
D.(2)(3)(4)
B.元素的非金属性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>Z
D.原子序数:Z>Y>X
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可 作为水处理中的消毒剂
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