题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作a、b的名称分别是______.
(2)写出流程中有关反应的化学方程式:______、______.以上两个反应能够发生的原因是______.
答案
(2)经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁,说明回收铜时加入的是铁,多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,
故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
核心考点
试题【某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:(1)操作a、b的名称分别是______.(2)写出流程中有关反应的化学方】;主要考察你对过滤的原理、方法及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加热高锰酸钾______属于______反应(基本反应类型).
(2)在空气中点燃一氧化碳______火焰的颜色为______.
(3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水______此反应可鉴定______.
(4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和______用______方法可使生成物分离.
(5)配平化学方程式:
CH4+______O2
| ||
查找资料得知:
①废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等;
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质;
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2.
据此,该兴趣小组同学进行了如下探究:
(1)检验Mn02的存在.兴趣小组同学设计了如图所示的实验:
操作②的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______.
操作③灼烧黑色滤渣时,会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为______.
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃,该气体为______.
由此得出结论:滤渣中除含有______外,还含有黑色粉末______.
(2)猜想1:滤液中溶质的主要成分为NH4Cl.
操作:取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管,并加热.未闻到明显的刺激性气味,但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间,试纸变蓝色.
实验结论:该滤液中含有少量的NH4Cl.
(3)猜想2:滤液中溶质的主要成分为ZnCl2.向盛有少量滤液的试管中逐滴加入______,观察到______.
实验结论:滤液中溶质的主要成分是ZnCl2.
A.碳酸钙和氢氧化铜的混合物 |
B.水和酒精的混合物 |
C.氯化钠和硝酸钾的混合物 |
D.氯化钙和碳酸钙的混合物 |
(1)M点表示的意义是______.
(2)将A、B的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出晶体的质量大小关系是______(填“A>B”或“A<B”或“A=B”或“无法确定”).
(3)欲将A从其溶液中析出,最好采用的方法是______.
(4)常用______表示溶液的酸碱度,若用润湿的玻璃棒蘸取图中B溶液测定其酸碱度,测定结果会______(填“偏大”或“偏小”或“无法确定”).
请回答下列问题:
(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe═3FeCl2和______
(2)滤渣的成份有______,步骤③中发生反应的化学方程式是______;
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:______.
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