镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等。以下叙述锂的性质正确的是 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等。以下叙述锂的性质正确的是 [ ]
A．Li₂SO₄难溶于水
B．Li与冷水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
D．Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

答案

核心考点

试题【镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等。以下叙述锂的性质正确的是 [ 】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

某主族元素的离子X²⁺外围电子层排布为6s²，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是 [ ]
A．X²⁺具有还原性
B．X的最高价氧化物具有强氧化性
C．该元素是第ⅥA族元素
D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是[ ]
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体
⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体
A.①②③④
B.②④⑥
C.①③⑤
D.②④⑤

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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断 [ ]
①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成相应的酸
A．①②正确
B．①③正确
C．③④正确
D．①②③④均不正确

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第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是 [ ]
A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
D．R能形成非常稳定的气态氢化物

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X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多 5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是 [ ]
A．原子半径的大小顺序：Y>Z>X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上通常电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

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