题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为红色的金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,D在常温下可以转化为具有相同化合价的另一种氧化物E,则D和E分别为 ;
(2)若D分子的空间构型为三角锥形,C在实验室中常用作干燥剂,则A的晶体类型为 、电子式为 ;
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式 ;
(4)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式: ;
答案
(1)NO2和N2O4(2分)
(2)离子晶体(1分)或(1分)
(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3--+3H2O)(2分)
解析
(2)由D分子的空间构型为三角锥形,C在实验室中常用作干燥剂,可以推出D为NH3,C为CaCl2,则A为NH4Cl。
(3)由C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,可以推出对应的反应为碳与浓硫酸的反应。
(4)由A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,可以推出对应的反应为氯气与强碱的反应。
核心考点
试题【某些化学反应可以表示为: A + B → C + D + H2O 请回答下列问题:(1)若A为红色的金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,D】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质M是 (写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质N是 。25℃时,pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
(2)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。回答问题:
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式:
。
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
A.置换反应都属于离子反应 |
B.煤的干馏、煤的液化都属于物理变化 |
C.Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 |
D.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 |
A | B | C | D | ||||||||
将二氧化硫通入到一定量氯水中 | 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 | ||||||||
A.LiH、LiD、LiT是同一种物质
B.LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价
C.H、D、T之间互称为同位素
D. LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂
A.硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳 |
B.若金属能与水发生反应,则一定有氢气生成,不一定有碱生成 |
C.Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 |
D.结合质子的能力HCO3—比CO32—强 |
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