题目
题型:不详难度:来源:
A.与HNO3反应后,Fe元素的化合价为+3 |
B.D→E段反应的离子方程式为:NH+OH-=NH3·H2O |
C.纵坐标A点数值为0.008 |
D.纵坐标B点数值为0.012 |
答案
解析
核心考点
试题【硝酸与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)稀释后溶液c(H+)=_____mol/L。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为____mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为______mL。
①C、CO ②S、SO2
③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.①③④ D.①②③
请回答下列问题:
(1)反应①中生成的无色气体A是 ,滤液①的溶质是 。
(2)经测定NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由)
。
(3)经反应②后,过滤得到的冰晶(Na3AlF6)固体,该固体上附着有杂质,需要洗涤,请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。
(4)温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | c(NH4HCO3) |
I | 为以下实验作参照 | 60℃ | c1 |
II | 探究浓度对反应①速率的影响 | | c2 |
III | 探究温度对反应①速率的影响 | 80℃ | |
请分析t2℃时,滤液①中溶质的质量分数下降的原因是 。
A.8.92% | B.89.2% | C.85.6% | D.92.3% |
A.用明矾来净水 |
B.硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒 |
C.用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2 |
D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 |
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