题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2 | B.NO2 | C.CuS | D.FeCl2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)NaHCO3是发酵粉的主要成分之一,主要是利用其受热易分解的性质,请写出该反应的化学方程式:__________________________
(2)实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是(用化学方程式说明)
(3)治疗胃酸过多常服用氢氧化铝,其药理是:
(用离子方程式说明)
(4)实验室制氯气的离子方程式为:______________________ ,若在标准状况下,产生11.2升氯气,则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
(5)写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ,铝热反应常用于生产上,请你举出一例用途 。
① 若X为氧化物,X的化学式是____________。
② 若X为单质,X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ;
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(2)在宇航器中,可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去A。反应的化学方程式是 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时,镍催化剂作用下,生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是________ 。
A.Al(NaOH溶液、盐酸) | B.(NH4)2S(NaOH溶液、盐酸) |
C.H2O(Na2O2、F2) | D.NaHCO3(AlCl3溶液、盐酸) |
A.只有② | B.②和③ | C.①和② | D.③ |
A.NaOH、AlCl3 | B.CuSO4、BaCl2 | C.NaAlO2、HCl | D.MgCl2、AlCl3 |
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