题目

题型：不详难度：来源：

向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl₃溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是

A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH­-="=" Mg(OH)2↓

B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Mg²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

答案

B

解析

涉及反应为：Mg²⁺+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄^＋     3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe(OH)₃
由于Mg(OH)₂的K_sp相对较大，发生了沉淀转化；由各物质的量可知最终溶液为NH₄Cl、MgCl₂溶液，水解呈酸性
答案为B