题目
题型：不详难度：来源：
| A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4 |
| B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3 |
| C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高 |
| D．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol |
答案
解析
正确，化合3Fe＋2O2
Fe3O4置换 3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑正确，化合4Fe(OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3 ,Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 复分解FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl,Ba (HCO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaHCO3
正确，有些耐高温材料，熔点很高；
不正确，1mol KAl(SO4)2的溶液中加入1.5molBa(OH)2溶液时沉淀质量最大，2.5mol，不可能达到3mol.
核心考点
试题【下列叙述中不正确的是A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C．离子化合物的熔点不一定比】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cu或Fe | B．N或S |
| C．Fe或C | D．C或Al |
| A．酸雨的形成主要是化石燃料引起的 | B．氯气溶于水能导电说明氯气是电解质 |
| C．能与酸、碱反应的物质都是两性化合物 | D．金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
| A．NaHCO3 | B． FeCl2 | C．Fe(OH)3 | D．H2SiO3 |
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
| A．②③④ | B．②④⑦⑧ | C．①⑤⑥⑦ | D．③⑤⑥⑧ |
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