题目
题型:不详难度:来源:
。
(2)氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物)。试写出反应的化学方式: 。
(3)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层 | B.高温下能使一些金属氧化 |
C.造成酸雨 | D.与人体血红蛋白结合 |
。
答案
(2)化学方程式为:2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。(3分)
(3)① ACD (3分)
②_2H+ +Cu+ NO2—= NO↑+Cu2+ + H2O __(3分)
解析
(1)氯气溶于水的反应方程式为:Cl2+H2O= HCl + HClO
(2)氯气与氢氧化钙反应的方程式为:2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)①NO遇到空气中中的氧气会立即发生下列反应:2NO+O2=2NO2,NO2与空气的水分反应生成硝酸,从而造成酸雨;人类过多地使用氯氟烃类化学物质是破坏臭氧层的主要原因,臭氧层中存在着氧原子(O)、氧分子(O2)和臭氧(O3)的动态平衡。但是氮氧化物等活性物质及其他活性基团会破坏这个平衡,使其向着臭氧分解的方向转移,所以,氮氧化物也是造成臭氧空洞的一个因素;NO与CO一样能与血红蛋白结合,并且不易分离,从而导致人体缺氧窒息中毒。答案:ACD。
②根据题目信息,H+、Cu+、NO2- 发生氧化还原反应,由于 NO2-变为 NO发生了还原反应,则Cu+发生氧化反应变为Cu2+,然后根据原子守恒、电荷守恒则得:
2H+ +Cu++ NO2—= NO↑+Cu2+ + H2O
【点评】此题为信息题。读懂题目所给信息是解决此题的关键。比如:“亚硝酸根离子在酸性”提醒反应物种必有H+离子参加等。
核心考点
举一反三
A.SO2气体通入溴水(橙红色)褪色,表现了SO2的漂白性;足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红,又因为SO2的漂白性,使其褪色。 |
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 |
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应 |
D.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠,则钠与Cu2+反应可置换出铜 |
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.③④ | B.②③④ | C.①③④ | D.全部 |
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出其中能产生气体的离子方程式为 ;选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是 。
A.Fe | B.Cu | C.Al | D.Ag |
① ; ②Na2CO3; ③ ; ④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加一定量硫酸,使溶液中只含一种溶质,再将溶液蒸干,得到固体的物质的量是 摩。
(1) 从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。(填写化学式)
(2) "三酸”的稀溶液均能作为NH3的吸收剂广三酸”中的任意“一酸”与KH3反应的离子方程式是________________________________
(3) 纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①沉淀池中发生的化学反应方程式是________________
②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环________ (填“ I ”或“II”)。
(4) 若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,所得溶液中的离子浓度大小顺序是________________________
A.AlCl3和NaOH | B.Na2CO3和BaCl2 |
C.NaHCO3和HCl | D.NaCl和AgNO3 |
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