题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2气体通入溴水(橙红色)褪色,表现了SO2的漂白性;足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红,又因为SO2的漂白性,使其褪色。 |
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 |
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应 |
D.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠,则钠与Cu2+反应可置换出铜 |
答案
解析
B.浓硝酸在光照条件下变黄,是因为浓硝酸见光分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水,而且红棕色的二氧化氮溶解在其中。B正确。
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,是因为铝片表面生成了一层致密的氧化膜,发生了钝化。C错误。
D.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠,金属钠会与水反应,而不是与Cu2+反应置换出铜。D错误。
故选B
核心考点
试题【进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )A.SO2气体通入溴水(橙红色)褪色,表】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.③④ | B.②③④ | C.①③④ | D.全部 |
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出其中能产生气体的离子方程式为 ;选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是 。
A.Fe | B.Cu | C.Al | D.Ag |
① ; ②Na2CO3; ③ ; ④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加一定量硫酸,使溶液中只含一种溶质,再将溶液蒸干,得到固体的物质的量是 摩。
(1) 从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。(填写化学式)
(2) "三酸”的稀溶液均能作为NH3的吸收剂广三酸”中的任意“一酸”与KH3反应的离子方程式是________________________________
(3) 纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①沉淀池中发生的化学反应方程式是________________
②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环________ (填“ I ”或“II”)。
(4) 若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,所得溶液中的离子浓度大小顺序是________________________
A.AlCl3和NaOH | B.Na2CO3和BaCl2 |
C.NaHCO3和HCl | D.NaCl和AgNO3 |
A.将NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 |
B.将H2S气体通入氯水中 |
C.将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 |
D.将CO2气体通入澄清石灰水中 |
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