题目
题型:不详难度:来源:
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 |
B.除去CO2气体中混有的少量SO2,可以将气体通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C.H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色 |
D.在Cl2制备实验中,用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,用NaOH溶液吸收尾气 |
答案
解析
答案:C
A正确,碎瓷片防暴沸
B、SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化
C.H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色,所以C错误。
D.Cl2在饱和食盐水中溶解性小,用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,用NaOH溶液吸收尾气,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.除去CO2气体中混有的少量SO2,可以将气体通入足量酸性KM】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2通入澄清石灰水中 | B.Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 |
C.铁与硝酸反应 | D.铁丝在氯气中燃烧 |
A.蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸 |
B.臭氧可用于自来水的消毒,是由于臭氧具有强的氧化性 |
C.工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率,是利用氨易液化的性质 |
D.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸反应,是因为氧化铝是两性氧化物 |
回答下列问题:
(1)K+离子的结构示意图 ,Cl在周期表中的位置是 。
(2)将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中,若测得溶液中NH+4减少了一半,则此时溶液中 (填“存在”或“不存在”)大量的Al3+。
(3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察),将A、B两溶液混合,既有白色沉淀生成,又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是 ,B溶液显碱性的原因是(用离子方程式和必要的文字说明) 。
(4)常温下,将(NH4)2CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2:1,则此时该溶液的pH (填“<”、 “=”或“>”)7。
(5)在微生物作用下的条件,NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
。
A.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,可判断硫与碳的非金属活动性强弱 |
B.相同温度时,取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上,可判断 两者酸性强弱 |
C.NH4Cl溶于重水(D2O)中,反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+ |
D.高温时C能置换出SiO2中的Si,说明还原性C比Si强 |
A.可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2. |
B.硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3 |
C.NH3经催化氧化生成NO2,然后经过一系列反应可以得到HNO3 |
D.Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用。 |
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