题目
题型:不详难度:来源:
| a | b | c | d |
A | Al | Al(OH)3 | NaAlO2 | NaOH |
B | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | O2 |
C | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
D | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
答案
解析
核心考点
试题【各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COO】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物 |
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气分子具有强氧化性 |
C.随着化合价的升高,氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强 |
D.氯化铝受热易升华,加压下加热得到的熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物 |
请回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为
。
(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 。
(3)若甲为金属,其焰色为黄色,化合物B为一种常见的强碱,则该反应的化学方程式为 。
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为 。
A.硫 | B.碳 | C.铜 | D.钙 |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丙中现象 | 结论 |
A | 盐酸 | 石灰石 | 硅酸钠溶液 | 溶液中出现浑浊 | 非金属性: Cl>C>Si |
B | 盐酸 | FeS | 溴水 | 溶液褪色 | 还原性: Cl->S2- >Br- |
C | 浓盐酸 | KMnO4 | KBr溶液 | 无色溶液变为橙色 | 氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 |
D | 浓氨水 | 烧碱 | 酚酞溶液 | 溶液变红 | 氨气是一种弱碱 |
A.将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3;将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3 |
B.溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+;氯水也可以将Fe2+氧化至Fe3+ |
C.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 |
D.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝;也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 |
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