题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
答案
解析
试题分析：二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现出二氧化硫具有还原性，A错误；浓硝酸受热或光照易分解，分解产生的二氧化氮溶于其中使浓硝酸呈黄色，B正确；钠与氯化镁溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到镁，C错误；铁与强氧化剂（如氯气、硝酸等）反应时铁被氧化到+3价，铁与弱氧化剂（如S、I2等）反应时被氧化到+2价，D错误。
点评：考试说明要求了解氯、硫、硅、钠、铝、铁、铜等常见元素及其化合物的性质，考生必须掌握。
核心考点
试题【下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比M】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2CO3→Na2SiO3 | B．SiO2→H2SiO3 | C．KBr→KCl | D．SiO2→Si |
| | 甲组 | 乙组 |
| A | 稀硫酸和铜 | 浓氨水和SO2 |
| B | 浓盐酸和二氧化锰 | BaCl2溶液和SO2 |
| C | 冷的浓硝酸和铝 | NaOH溶液和Cl2 |
| D | 浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） | 水和氨气 |
（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是
②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是 上部烧瓶内压强；图乙是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是 ；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是 ；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因 ；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是 ；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是 。
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