题目
题型:不详难度:来源:
A.漂白粉长期暴露在空气中变质:漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化 |
B.浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小:浓硫酸吸收空气中的水分 |
C.常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象:产生了“钝化”现象 |
D.亚硫酸钠溶液能使溴水褪色:亚硫酸钠具有强氧化性 |
答案
解析
试题分析:漂白粉中的有效成分次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,A不正确;浓硫酸具有吸水性,敞口露置于空气中质量分数减小,B正确;稀硫酸不能和铜反应,更不会发生钝化,C不正确;亚硫酸钠具有还原性,能被溴水氧化,从而使溴水褪色,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性知识的考查,试题难易适中,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质,包括物理性质和化学性质,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【基于下列各现象或事实,对其原理的解释中,合理的是A.漂白粉长期暴露在空气中变质:漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化B.浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小:浓硫酸】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2 | B.SO2 | C.Al2O3 | D.Fe2O3 |
A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
B.SiO2与酸、碱均不反应 |
C.常温下,NO易与空气中氧气发生化合反应 |
D.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成 |
A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 氢氧化钠可与盐酸反应 | 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 |
B | Al3+在溶液中能发生水解 | 明矾可用于净水 |
C | SiO2是酸性氧化物 | SiO2能与水生成硅酸 |
D | H2O2有氧化性 | H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气 |
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色 |
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 |
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