题目
题型:不详难度:来源:
淀的质量是( )
A.1 g | B.10 g | C.20 g | D.30 g |
答案
解析
试题分析:CO2和氢氧化钙的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol、14.8g÷74g/mol=0.2mol,则反应中CO2过量,有碳酸氢钙生成。所以根据反应的方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知所得沉淀的质量是(0.2mol-0.1mol)×100g/mol=10.0g,答案选B。2和石灰水反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的训练,有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理,然后结合方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中,所得沉淀的质量是( )A.1 gB.10 gC.20 gD.30 g】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
(2)下列说法正确的是
a.酸性:H2CO3>H2SiO3 b.结合质子的能力:CO> AlO2->HCO3-
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4 d.离子半径:O2-<Al3+
(3)滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
通过 现象说明此矿山中不含Al2O3
(4)该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,主要两个目的是 , ;
若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg ,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。
A.①②④⑤ | B.①②③ | C.②③⑤ | D.③④⑤ |
A.Na2CO3 | B.AlCl3 | C.Na2SO3 | D.NH4HCO3 |
A. | B. | C. | D. |
A.通入溶液中 | B.通入溶液中 |
C.HCHO通入酸性溶液中 | D.通入溶液中 |
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