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题目
题型:不详难度:来源:
将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中,所得沉
淀的质量是(    )
A.1 gB.10 gC.20 gD.30 g

答案
B
解析

试题分析:CO2和氢氧化钙的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol、14.8g÷74g/mol=0.2mol,则反应中CO2过量,有碳酸氢钙生成。所以根据反应的方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知所得沉淀的质量是(0.2mol-0.1mol)×100g/mol=10.0g,答案选B。2和石灰水反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的训练,有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理,然后结合方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中,所得沉淀的质量是(    )A.1 gB.10 gC.20 gD.30 g】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。(已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀)

(1)用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为                                                 
(2)下列说法正确的是             
a.酸性:H2CO3>H2SiO3                             b.结合质子的能力:CO> AlO2>HCO3
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4                        d.离子半径:O2<Al3+
(3)滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                 
通过                                          现象说明此矿山中不含Al2O3
(4)该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为                                        
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,主要两个目的是                                                                  
若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg ,理论上至少需要1 mol L1 HNO3的体积为      L。
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把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染 成红色),加入下列哪些物质后,发生如图所示变化: ①NaOH粉末; ②浓H2SO4;③NH4NO3晶体; ④Na2O2固体;⑤生石灰
A.①②④⑤B.①②③C.②③⑤D.③④⑤

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把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后,得到的固体为原先溶质的是            
A.Na2CO3B.AlCl3C.Na2SO3D.NH4HCO3

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某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是
A.B.C.D.

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下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.通入溶液中B.通入溶液中
C.HCHO通入酸性溶液中D.通入溶液中

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