题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥NH3 |
B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水的橙色褪去 |
C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D | 锌金属性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A、浓硫酸具有吸水性,氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥氨气,A不正确;B、SO2具有漂白性,但SO2能使溴水褪色,是因为SO2的还原性,B不正确;C、Mg是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁冶炼金属镁,C不正确;D、锌的金属性强于铁,海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,D正确,答案选D。2、氨气的性质,镁的冶炼和金属的腐蚀与防护等
核心考点
试题【下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去C Mg】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将Na2O2投入NH4CI溶液中只可能生成一种气体 |
B.铁分别与稀盐酸和硫反应,产物中铁元素的化合价相同 |
C.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变 |
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入适量BaCl2溶液后溶液退色 |
A.硅是一种重要的非金属单质,可用于制造太阳能电池 |
B.硫在足量的空气中燃烧生成SO3 |
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
D.与同浓度稀盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3 |
A.光亮的金属Na暴露在空气中,表面逐渐变暗 |
B.将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色 |
C.将Mg(OH)2固体投入FeCl3溶液中,无明显现象 |
D.浓硫酸与Cu混合加热,可能有白色固体析出 |
A.甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2时,沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图 |
B.乙是向溴水通入S02气体时,pH与S02物质的量的关系图 |
C.丙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时,c(H+)与水体积的关系图 |
D.由丁可知,A与B在有催化剂存在的热化学方程式为: |
下列判断正确的是:
A.气体甲一定是纯挣物 |
B.白色沉淀甲可能是混合物 |
C.固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 |
D.固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3 |
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