题目
题型:不详难度:来源:
A.图1:该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 |
B.图2:若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
C.图3:白色固体先变黄色,最后变成黑色,可以得出AgI溶解度小于Ag2S |
D.图4:可以验证碳酸酸性强于硅酸 |
答案
解析
试题分析:A、氨气采用向下排空气法收集;B、接在A处为外加电流的保护法,锌腐蚀保护铁,接在B处为牺牲阳极的阴极保护法;C、沉淀的转化虽然是朝着溶解度小的方向转化,但需要在离子浓度相同的前提条件下;D、强酸制弱酸,可以证明。
核心考点
试题【对下列实验装置叙述错误的是( )A.图1:该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3B.图2:若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.图3:白色固体先】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | NO | NO2 | HNO3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | S | H2S | SO2 |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 |
B.图2表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 |
C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况 |
D.图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况 |
A.图①表示催化剂对可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s)的影响,乙使用催化剂 |
B.图②表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 |
C.图③表示在1 L 1 mol·L-1FeBr2溶液中通人C12时Br-的量的变化 |
D.图④表示一定浓度NaHCO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系 |
A.相同温度下,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 |
B.晶体硅是制造半导体的主要原料 |
C.液氯罐泄漏时,用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 |
D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 |
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 |
B.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
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