题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,浓硫酸可以用铁制容器盛放 |
B.SO2具有漂白性,可以使石蕊溶液褪色 |
C.硅的化学性质不活泼,在自然界主要以游离态存在 |
D.氯气具有强还原性,可以用于自来水的***菌、消毒 |
答案
解析
试题分析:A、铁在浓硫酸中钝化,所以常温下,浓硫酸可以用铁制容器盛放,正确;B、SO2使石蕊溶液变红,不能使石蕊溶液褪色,错误;C、硅在自然界全部以化合态存在,错误;D、氯气可用于自来水的***菌、消毒,是因为氯气的氧化性,错误。
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.常温下,浓硫酸可以用铁制容器盛放B.SO2具有漂白性,可以使石蕊溶液褪色C.硅的化学性质不活泼,在自然界主要以游离态存在D.氯气具有强还原】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由两种元素组成的化合物种类最多,其中最简单化合物的电子式为 。
(2)元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是(填化学式)__________;D的氢化物的水溶液常温下pH_____7(填“>”、“<”、“=”);D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应,开始产生有色气体,一段时间后则产生无色气体,写出产生无色气体的离子方程
式 。
(3)元素R与元素E的原子序数之比为2∶1,其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1,该化合物的化学式为________;该化合物_______(填“能”或“不能”)使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应,产生的气体在标准状况下的体积一定: 22.4 L(填“大于”,“小于”或“等于”)。
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A.①②③④⑤⑥ | B.②④⑤⑥ |
C.①②③⑤ | D.③④⑤⑥ |
A.向l00. 0mL 5. 00mol/L的稀硝酸中加入5. 6 g铁 |
B.用40. 0 mL 10. 00mol/L的盐酸与10. 0g二氯化锰共热制取氯气 |
C.标准状况下,将1. 0 g铝片投入20. 0mL l8. 40mol/L的硫酸中 |
D.在一定条件下,用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫 |
A.NO2通人FeSO4溶液中 | B.CO2通人CaCl2溶液中 |
C.NH3通人AgNO3溶液中 | D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中 |
①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4
A.②③ | B.①④ | C.②④ | D.③④ |
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