题目
题型：不详难度：来源：
| A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
| C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 |
| D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度 |
答案
解析
试题分析：A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，A不正确；B、Al2O3、MgO的熔沸点高，均可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，B正确；C、SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，因此SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红色，但不褪色，C不正确；D、新制氯水显酸性，但同时还具有强氧化性，能氧化酸碱指示剂，所以不可用pH试纸测定其酸碱度，D不正确，答案选B。2和新制氯水的性质
核心考点
试题【下列推断正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．SO2气体通入紫色石】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．亚硫酸钠固体 | B．漂白粉固体 | C．过氧化钠粉末 | D．硫酸钠粉末 |
| A．NaHCO3→CO2→Na2CO3 | B．Fe→FeCl3→FeCl2 |
| C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 | D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 |
| A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 |
| B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大 |
| C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 |
请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（ ）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A |  使鲜艳的红色花瓣褪色 | 具有漂白性 |
| B |  与 气体接触时有白烟产生 | 与反应生成固体小颗粒 |
| C | 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 | 铁在常温下与浓 发生钝化 |
| D | 蔗糖遇浓硫酸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
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