题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:______>______>______(填微粒符号)
(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
(4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:______________;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:________,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________。
(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g。下列说法正确的是( )
A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜
答案
解析
试题分析:由题意可知,A为铝元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为氯元素。Fe和Cu 的混合物加入稀硝酸中,Fe的还原性比铜强故优先反应,则剩余金属可能是铁与铜的混合物或者铜, 故加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+,可能含有Cu2+,阴离子为硝酸根离子,再加入稀硫酸使溶液呈酸性,是剩余金属继续与溶液反应,则m1一定大于m2,充分反应后,剩余金属m2一定有铜可能有铁。
核心考点
试题【短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题:(1)描述D在元素周期表中的位置:__________】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 使鲜艳的红色花瓣褪色 | 具有漂白性 |
B | 与气体接触时有白烟产生 | 与反应生成固体小颗粒 |
C | 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 | 铁在常温下与浓发生钝化 |
D | 蔗糖遇浓硫酸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
①和HCl ②与
③溶液与氨水 ④与稀
A.除②外 | B.除③外 |
C.除②③外 | D.除③④外 |
选项 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
A | FeCl2s | FeCl3s | Fe | CuCl2 | |
B | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
C | Na2CO3 | NaOH | Na2O2 | NaHCO3 | |
D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.向100.0 mL 5.00 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁 |
B.用40.0 mI,10.00 mol/L的盐酸与10.0 g二氧化锰共热制取氯气 |
C.标准状况下,将1.0 g铝片投入20.0 mL,18.40 mol/L的硫酸中 |
D.在一定条件下,用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫 |
A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
B.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可作净水剂 |
C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 |
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色,将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也恢复原色 |
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