题目
题型:不详难度:来源:
A.N2 | B.Si | C.Na | D.C |
答案
解析
试题分析:由图中转化可知,物质能发生连续氧化反应,结合氮气、钠、碳的性质三者均能发生连续氧化,N2——NO——NO2,Na ——Na2O—— Na2O2,C——CO——CO2,而Si只能氧化为二氧化硅,选B。
核心考点
举一反三
A.SiO2是酸性氧化物,不能与任何酸反应 |
B.Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应 |
C.CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 |
D.将SO2通入Ba(ClO)2的溶液中,生成BaSO4沉淀 |
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | NH4Cl加热有类似升华现象 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe的金属活动性大于Cu | 用FeCl3溶液可以腐蚀Cu |
C | 水解程度:NaHCO3<Na2CO3 | 溶解度:Na2CO3>NaHCO3 |
D | HNO3具有不稳定性 | 浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中 |
A.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则 |
B.① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的 |
C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理 |
D.①过氧化氢:火箭燃料②碳酸氢钠:食品发酵剂③钠:制氢氧化钠④硫酸:制蓄电池以上物质的用途均合理 |
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol.L | 4x10ˉ6 | 6x 10ˉ6 | 2x10ˉ5 | 4x10ˉ5 | 3x10ˉ5 | 2x10ˉ5 |
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是 (填编号)
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1)X的化学式______
(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物,C显负价
(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、***菌
A.只有② | B.①②③⑤ | C.①③④⑤ | D.①②③④ |
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