题目
题型:不详难度:来源:
A.乙醇可以发生的反应类型有:取代反应、消去反应、加成反应 |
B.乙酸和苯酚的水溶液都有酸性,都能和小苏打反应放出气体 |
C.将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中,颜色肯定不褪去 |
D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始有沉淀生成,而后会溶解 |
答案
解析
试题分析:A.乙醇的结构简式是CH3CH2OH,有羟基,能发生取代反应,羟基所连碳原子的临位碳原子上有氢原子,可发生消去反应,但由于分子结构中无碳碳双键,因而不能发生加成反应。错误。B. 酸性:乙酸>碳酸>苯酚。因此乙酸能和小苏打反应放出气体,苯酚不能。错误。C. Cl2和SO2的混合时发生反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4.如果它们按照1:2混合,则恰好反应产生没有漂白性相等物质,品红溶液颜色不褪去。如果它们不是按照1:2混合,则除了反应消耗外还有过量的氯气或二氧化硫,仍有漂白性,品红溶液颜色可能会褪去。错误。D.硫酸是电解质,加入硫酸时,首先是硫酸电离产生的离子中和氢氧化铁胶体上的电荷,胶粒之间斥力减小甚至消失,就会聚集形成沉淀,然后是酸碱发生中和反应生成容易溶解于水的硫酸铁和水,因而得到澄清溶液。正确。
核心考点
试题【下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇可以发生的反应类型有:取代反应、消去反应、加成反应B.乙酸和苯酚的水溶液都有酸性,都能和小苏打反应放出气体C.将Cl2和S】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2和Cl2都能用于漂白 |
B.I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失 |
C.配制Fe(NO3)3和Sn(NO3)2溶液均要加入稀硝酸 |
D.SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去 |
A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 |
C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用) |
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂 |
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为 ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为 ;常温下丁溶液pH 7,用离子方程式解释 。
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为 ②丁与水反应的化学方程式为 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为
③正确书写上述生成丙的化学方程式
④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式 。
A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 |
B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 |
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 |
D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化 |
A.利用甲装置可以制取少量H2 |
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量 |
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3 |
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 |
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