题目
题型:不详难度:来源:
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A.只有①②③ | B.只有②③ | C.只有①③④ | D.全部 |
答案
解析
试题分析:①可以是三氯化铁和铁反就生成FeCl2 ②三氧化硫和水化合生成H2SO4 ③硝酸和氨气化合生成NH4NO3 ④氢气和氯气化合生成HCl故选D。
核心考点
举一反三
A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 | B.CO、Al、NaHCO3、N2O5 |
C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 | D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2 |
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足,请指出改进方法:_______________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
A.若A为水,B为Al2S3固体,C中盛硫酸铜溶液,则C中有黑色沉淀生成 |
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊 |
C.若A为浓氨水,B为碱石灰,C中盛氯化铝溶液,则C中溶液先出现白色浑浊后澄清 |
D.若A为浓硫酸,B为铜,C中盛石蕊试液,则C中溶液褪色 |
(1)上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X,Y,Z能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写名称)
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物,此过程的离子方程式为
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
写出C的结构式 ;
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则由A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A,B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 . A,B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 |
D | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
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