题目

题型：不详难度：来源：

X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)              
（2）X，Y，Z能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写名称)              
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物，此过程的离子方程式为
                                                                                     
（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式                          ；
①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式              
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因               ． A，B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有         

答案

（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ(２) 乙醛 5CH₃CHO+2MnO₄^-+6H⁺==5CH₃COOH+2Mn²⁺+3H₂O  (３) O=C=O     ①AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+3 H₂O+CO₂="2" Al(OH)₃↓+CO₃^2-                
②CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，c(Na+) >c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) >c(OH^-) >c(H⁺)，NaCl，NaHCO₃，CO_2 。

解析

试题分析：（1）根据题意可知这五种元素分别是：Ｘ:H;  Y:C;  Z:O; Q:Na; R:Al;对于电子层数相同的元素来说，元素的核电荷数越大，原子半径越小；对于电子层不同的元素来说，层数越多，原子半径越大。所以这五种元素的原子半径的大小顺序是：Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ．（2）X，Y，Z形成的既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙醛，它和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是：5CH₃CHO+2MnO₄^-+6H⁺==5CH₃COOH+2Mn²⁺+3H₂O。（3）C是CO₂。其结构式是O=C=O①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A是NaAlO₂,B是Al(OH)₃．由A转化为B的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂="2" Al(OH)₃↓+CO₃^2-．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性则A是Na₂CO₃，B是NaHCO₃． A溶液显碱性的原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- A，B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-)。水解的溶液都显碱性，所以c(OH^-) >c(H⁺)，但盐水解的程度是很微弱的，所以c(CO₃^2-) >c(OH^-)。故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) >c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) >c(OH^-) >c(H⁺)。常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl，NaHCO₃，CO_{2 。}