题目

题型：不详难度：来源：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)       ；
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)       。
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)       。
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为       。
(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为                 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为       ；
②N→⑥的单质所采用的方法是       ；
③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)                 。

答案

(1)O＜Al＜Na；H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
(2)  (答案合理即可)(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
(4)CH₄－8e^－＋10OH^－=CO₃^2-＋7H₂O
(5)①Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
②电解法 ③NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

解析

(1)④⑤⑥分别为O、Na和Al，电子层数越多，则半径越大。若位于同一周期，则核电荷数大的半径反而小。同主族，最高价氧化物对应水化物的酸性，从上至下减弱。同周期，酸性从左至右增强。(2)离子键应存在于活泼金属元素与非金属元素(NH₄Cl除外)之间，极性共价键存在于不同种非金属元素之间。(4)CH₄与O₂反应生成CO₂，CO₂与KOH继续反应生成CO₃^2-，所以负极反应的产物为CO₃^2-。(5)M为仅含非金属元素的盐，则应为铵盐，⑥为Al元素，由图分析可知，X与Y反应，应为Al^3＋与氨水的反应。Al为活泼金属，故应采用电解法获得。铵盐溶液呈酸性是因为NH₄⁺水解。