题目
题型:不详难度:来源:
| 操作和现象 | 结论 |
A | 常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
B | 向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热, 红色加深。 | 说明盐类水解是吸热反应 |
C | 向FeCl3溶液加入足量的铜粉,充分反应,静置,取上层清液 滴加几滴KSCN溶液,溶液不变血红色。 | 说明氧化性:Fe3+>Cu2+ |
D | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
答案
解析
试题分析:A、铝与浓硝酸发生钝化,使反应停止,错误;B、碳酸钠水解使溶液呈碱性,加热水解正向移动,说明水解反应是吸热反应,正确;C、实验现象说明铜与铁离子反应生成亚铁离子,所以加入KSCN溶液不变红色,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得氧化性:Fe3+>Cu2+,正确;D、加硝酸酸化,可能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,加入氯化钡溶液,有可能原溶液中存在银离子,都会生成白色沉淀,不能说明溶液中一定含有SO42-,错误,答案选BC。
核心考点
试题【下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象结论A常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显变化Al与浓硝酸不反应B向0.1mol·L-1 Na2CO3】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SiO2是酸性氧化物 | 用盐酸刻蚀石英制品 |
B | 氯化钠熔点很高 | 电解熔融氯化钠制备钠 |
C | 铝具有还原性 | 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 |
D | 硬铝是合金材料 | 硬铝在空气中生成致密氧化膜 |
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将新制氯水滴到淀粉KI试纸上 | 试纸变蓝色 | 氧化性:I2>Cl2 |
B | 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性:HCl>H2CO3 |
C | FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪色 | Fe2+有还原性 |
D | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2和氯水有漂白性 | 两者都能使溴水褪色 |
B | 用淀粉-KI鉴别FeCl2 | Fe2+有氧化性 |
C | 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
D | CuSO4可以用作游泳池消毒剂 | 铜盐能使蛋白质变性 |
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;
②淀粉溶液遇碘单质→蓝色;
③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色;
④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
A.①③④ | B.①②④ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 |
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 | D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 |
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