题目

题型：不详难度：来源：

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A₂W₂的分子中所含的化学键为________、________，经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW₂的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

答案

(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH)₃胶体，Al(OH)₃胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的
(2)极性共价键　非极性共价键　H₂O₂H^＋＋HO₂^-
(3)Cu＋2H^＋＋H₂O₂===Cu^2＋＋2H₂O
(4)56 L
(5)3Na₂O₂＋6Fe^2＋＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋6Na^＋＋2Fe^3＋
(6)高　NO₂分子相互反应有N₂O₄生成

解析

由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H₂O₂分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H₂O₂将Cu氧化为Cu^2＋。 (4)按反应NaH＋ H₂O=== NaOH＋ H₂↑和2H₂O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO₂＋3H₂↑计算。(5)可以先分步写出Na₂O₂和H₂O反应，然后与NaOH、O₂、Fe^2＋的反应，然后按Na₂O₂和Fe^2＋的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO₂分子相互反应有N₂O₄生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。