题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是: 。则B的化学式为 。
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ,
反应①的离子方程式为(写一条) 。
答案
(1)d、e(2分)
(2)向溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象,通入少量Cl2溶液呈血红色 (2分)
(3)HCl;NaOH(各1分) AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3↓或Al3++3OH-= Al(OH)3↓(2分)
解析
试题分析:由题可知,A与X反应可进行两个阶段,可知A与X中至少有一种元素具有两种不同的价态。
(1)由题,若X是强氧化性单质,则A被氧化,是还原剂,同时与X可生成两种不同价态的纯净物,由题可得S可生成多种价态,如SO2、SO3等符合条件;N可被氧化生成多种价态,如NO、NO2等,Na亦可被氧化生成多种价态的化合物,如Na2O2,Na2O等;Mg与Al均不可;
(2)由题向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知A为Cl,Cl与金属反应一般产生负一价,所以有变价的为X。常见的金属元素中有变价的有Fe、Cu、Mn等;
(3)由题可知B为两性化合物且X为强电解质,A与X反应生成B,B与X反应生成C,C与A反应生成B,所以B应为Al(OH)3,强电解质X既可能是酸(如HCl)也可能碱 (如NaOH)。若X为酸,如HCl时,反应①离子方程式 AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3↓;若X为碱,如NaOH时,反应①离子方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3↓。
核心考点
举一反三
A.乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 |
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
请根据上表中的实验记录回答下列问题:
(1)实验1、2中的Al所作的电极是否相同?____________________。
(2)在实验3中,Al作__________极,电极反应式为___________,电池总反应式为__________。
(3)实验4中的Al作正极还是负极?____________________,原因是____________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因:__________________。
(5)根据实验结果,总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响?____________________。
A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂 |
B.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器 |
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
D.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维 |
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | BaSO3难溶于盐酸 |
B | Al放入浓HNO3中 | 无明显现象 | Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜 |
C | Na2SiO3溶液中通入CO2气体 | 产生白色胶状沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
A.液氨可用作制冷剂 |
B.小苏打用于治疗胃酸过多 |
C.明矾可用于自来水的***菌消毒 |
D.硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料 |
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