题目
题型:0103 月考题难度:来源:
DB3化合物,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强;请回答:
(1)写出A、C、E三种元素的元素符号
A__________C__________E__________
(2)A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为____________________
(3)已知DB2在一定条件下可转化为DB3(g),1molDB2完全反应,放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________,工业上进行这一反应的设备是__________,反应的适宜条件为
_________________。
(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为________________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是____________________。 若改用铁棒做阳极材料,则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。
答案
(2)H2O2+SO2==H2SO4
(3)2SO2(g)+O2(g)==2SO3,△H=-196.6kJ/mol;接触室;400-500℃、催化剂
(4)使湿润润的淀粉碘化钾试纸变蓝;Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;Fe-2e-==Fe2+ ;2H++2e-==H2↑
核心考点
试题【有A、B、C、D、E六种元素,原子序数依次增大,位于不同的三个短周期,其中B与D可形成DB2、DB3化合物,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强;请】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E元素在周期表中的位置:______周期______族;化合物M中含有的化学键类型有_____________;用电子式表示化合物A2C的形成过程:_________________________
(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性(用化学式表示):________>________>__________;写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________;
(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式: _________________________;
(4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则负极上的电极反应式为__________________________。
(2)C的离子结构示意图为_________________,用电子式表示AE3的形成过程:_________________。
(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_________________。
(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱(写出化学方程式即可)
__________________________________
(1)五种元素的名称:A______,B______, C______,D______,E______。
(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式__________________。
(4)A与E形成的化合物的化学式是________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是__________________,有关反应的离子方程式为_________________________。
(1)写出B、C两种元素的元素符号:B__________,C__________;
(2)画出A2-的离子结构示意图:__________, 指出D在周期表的位置:__________;
(3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:___________________________;
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:____________________(用化学式表示);
(5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:____________________。
(1)V是_________,X是_________,Z是_________(填元素符号)
(2)Y在周期表中的位置是__________________;
(3)V和W形成V2W型化合物的电子式为_________,所含的化学键类型为_________;
(4)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是___________________________。
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