题目
题型:0125 期末题难度:来源:
(2)C的离子结构示意图为_________________,用电子式表示AE3的形成过程:_________________。
(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_________________。
(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱(写出化学方程式即可)
__________________________________
答案
(2);
(3)离子键、极性共价键
(4)2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
核心考点
试题【A、B、C、D、E为短周期元素,A、B、C在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。D与A】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)五种元素的名称:A______,B______, C______,D______,E______。
(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式__________________。
(4)A与E形成的化合物的化学式是________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是__________________,有关反应的离子方程式为_________________________。
(1)写出B、C两种元素的元素符号:B__________,C__________;
(2)画出A2-的离子结构示意图:__________, 指出D在周期表的位置:__________;
(3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:___________________________;
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:____________________(用化学式表示);
(5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:____________________。
(1)V是_________,X是_________,Z是_________(填元素符号)
(2)Y在周期表中的位置是__________________;
(3)V和W形成V2W型化合物的电子式为_________,所含的化学键类型为_________;
(4)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是___________________________。
(1)按要求写出:A元素符号____________,B原子结构示意图____________,C单质分子的电子式
____________。
(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子。
①写出Z、W的化学式,Z为____________,W为____________。
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式________________________。
3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:A________B________C________D________E________。
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________________________
(3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:________________________。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:____________(用化学式表示)
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