题目
题型:0112 期中题难度:来源:
(1)A_______B_______C_______D_______E_______。(填元素符号)
(2)C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____________________。C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是________________________。
(3)用电子式表示E与A形成化合物的形成过程:____________________________。
答案
(2)2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O;Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(3)
核心考点
试题【A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等。E与其它】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)E元素基态原子的电子排布式是________________________。
(3)在一定条件下,B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构),常温下为淡黄色液体,该物质遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种产物具有漂白性,写出该化合物与水反应的化学方程式:________________________。
(4)己知1克单质C完全燃烧放出热量为QkJ,写出表示C燃烧的热化学方程式_____________________。
(5)比较A与C的电负性:A________C (填<,=或>)
(1)元素符号:X________,Y_________,Z__________。
(2)Y的两种氧化物为____________和___________。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
______________________;__________________________。
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为
_________________________。
(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:___________; Z单质分子的电子式:__________
(1)X元素的名称是________________
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________
(3)写出F的电子式______________________________
(4)已知X单质、A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____________________________,
___________________________;B中含有的化学键是___________;请举一例说明B的用途______________________________
(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的元素符号: A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
(2)写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质________________;
②E与B形成的化合物_________________;
③A.B.E形成的化合物___________________;
④D与E形成的化合物_____________________;
⑤D.C.E形成的离子化合物_____________________;
⑥A2B的电子式___________________。
(1)写元素符号:A为_________,B为_________,C为_________。D的最高价氧化物的水化物化学式是
_________。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:___________________________。
(3)E属_________(“离子”或“共价”)化合物。E中含_________键.
(4)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程___________________________。
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