题目
题型:期中题难度:来源:
(1)元素符号:X________,Y_________,Z__________。
(2)Y的两种氧化物为____________和___________。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
______________________;__________________________。
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为
_________________________。
(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:___________; Z单质分子的电子式:__________
答案
(2)Na2O;Na2O2;Na2O+H2O==2NaOH;2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3)Cl2+2I-==2Cl-+I2
(4);
核心考点
试题【有X、Y、Z三种元素,其中Y、Z为短周期元素,X元素在周期表的第五周期,X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X元素的名称是________________
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________
(3)写出F的电子式______________________________
(4)已知X单质、A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____________________________,
___________________________;B中含有的化学键是___________;请举一例说明B的用途______________________________
(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的元素符号: A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
(2)写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质________________;
②E与B形成的化合物_________________;
③A.B.E形成的化合物___________________;
④D与E形成的化合物_____________________;
⑤D.C.E形成的离子化合物_____________________;
⑥A2B的电子式___________________。
(1)写元素符号:A为_________,B为_________,C为_________。D的最高价氧化物的水化物化学式是
_________。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:___________________________。
(3)E属_________(“离子”或“共价”)化合物。E中含_________键.
(4)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程___________________________。
A:B:C=4:2:3。请回答下列问题:
(1)写出B的原子结构示意图_________,写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号(举两例)_________、_________。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式_________。
(1)A元素符号___________F元素的名称___________
(2)C元素在周期表中的位置___________
(3)D元素原子结构示意图___________
(4)E元素最高价氧化物对应水化物化学式为___________
(5)有A、B和E三种元素组成的化合物属于___________晶体(填“原子”、“离子”或“分子”),其晶体中含有的化学键类型为___________。
(6)B和D对应的气态氢化物中,稳定性强的是___________,熔沸点高的是___________。(用具体的化学式表示)
(7)D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式_________________________________。
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