题目
题型：0113 专项题难度：来源：
（1）A元素符号___________F元素的名称___________
（2）C元素在周期表中的位置___________
（3）D元素原子结构示意图___________
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为___________
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于___________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为___________。
（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是___________，熔沸点高的是___________。（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式_________________________________。
答案
（2）第2周期VA族
（3）
（4）NaOH
（5）离子；离子键、共价键
（6）H2O；H2O
（7）Fe+2H+==Fe2++H2↑
核心考点
试题【下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。请根据以上信息回答问题：（1）A元素符号___________F元素的名称__________】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）C单质的电子式为__________，F元素原子的核外电子排布式为__________；
（2）B、C、D三元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________；
（3）化合物乙中含有的化学键是____________________；
（4）化合物甲为固体时的晶体类型属于__________________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________。
请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________________；DC晶体中结构微粒半径大小比较为__________________；
（2）B的氢化物的分子空间构型是__________________；其中心原子采取__________杂化。
（3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是__________________。
（4）化合物AC2的电子式为__________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为__________________。
（5）E元素原子的核外电子排布式为____________；ECl3与B、C的氢化物形成的六配位配合物的化学式为__________________。
① C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数；
A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数；
② A单质在空气中燃烧产生气体R；
③ B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）A2-的结构示意图为________________；
（2）元素E在元素周期表中的位置是______________；
（3）元素C的单质在空气中燃烧产物的化学式为______________；
（4）元素C的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素D的单质与该强碱溶液反应的化学方程式：
____________________________；
（5）向B单质的水溶液中通入过量气体R的现象为______________；反应的离子方程式为____________________________。
（1）元素X为__________，元素W为__________（填元素符号）
（2）这四种元素原子半径的大小为_______＞______＞______＞______（下角注元素符号）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_______<_______(用化学式表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
（2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下
______________________；
（4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）
__________________________
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