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题目
题型:河南省期末题难度:来源:
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍,D原子比C原子多一个电子层,化合物DC的晶体为离子晶体。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。
请根据以上情况,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________________;DC晶体中结构微粒半径大小比较为__________________;
(2)B的氢化物的分子空间构型是__________________;其中心原子采取__________杂化。
(3)B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是__________________。
(4)化合物AC2的电子式为__________________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为__________________。
(5)E元素原子的核外电子排布式为____________;ECl3与B、C的氢化物形成的六配位配合物的化学式为__________________。
答案
(1)C<O<N;Mg2+<O2-
(2)三角锥形;sp3
(3)NH3分子之间、H2O分子之间都可以形成较强的氢键
(4);N2
(5)1s22s22p63s23p63d54s1;[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
① C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数;
A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数;
② A单质在空气中燃烧产生气体R;
③ B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答:
(1)A2-的结构示意图为________________;
(2)元素E在元素周期表中的位置是______________;
(3)元素C的单质在空气中燃烧产物的化学式为______________;
(4)元素C的最高价氧化物的水化物是一种强碱,写出元素D的单质与该强碱溶液反应的化学方程式:
____________________________;
(5)向B单质的水溶液中通入过量气体R的现象为______________;反应的离子方程式为____________________________。
题型:山东省期末题难度:| 查看答案
W.X.Y.Z四种短周期元素的原子序数为X>W>Z>Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半,Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3,这四种元素原子核电荷数总和为37。
(1)元素X为__________,元素W为__________(填元素符号)
(2)这四种元素原子半径的大小为_______>______>______>______(下角注元素符号)
(3)W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_______<_______(用化学式表示)
题型:湖南省期末题难度:| 查看答案
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
(2)A的氢化物的分子空间构型是________,其中心原子采取__________杂化,属于__________(填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是
______________________;
(4)晶体熔点:DC________EC(填“<、=、>”),原因是_______________________。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因__________________________
(6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式 (写一个)
__________________________
题型:福建省模拟题难度:| 查看答案
A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零。
(1)B2-的离子结构示意图___________,DE2的电子式___________。
(2)A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体符号表示)。
(3)由D、F可以构成的最简单的化合物W,取356g分子式为W·9H2O的化合物,将其释放的W完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为___________________________。
(4)Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式:__________________________。
(5)如下图所示,在一定温度下,在一个容积为4L的密闭容器中,左室加入xmolEB3,右室加入2mol
EB2和1mol B2,中间是个可移动的隔板,在少量催化剂存在下分别发生反应:
左室:2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)
右室:2EB2(g)+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央,且x=1,达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍,则左室反应的平衡常数K=_______________。
题型:0118 模拟题难度:| 查看答案
元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素。据此回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置____________,实验室制取W单质的离子方程式是__________________________;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为________、
_________;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1∶1,则C中含有的化学键类型是
____________;
(4)用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水,将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及
CO32-、W-等,请写出该反应的离子方程式_________________________(不必配平)。
题型:期末题难度:| 查看答案
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