题目
题型:期末题难度:来源:
3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素。据此回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置____________,实验室制取W单质的离子方程式是__________________________;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为________、
_________;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1∶1,则C中含有的化学键类型是
____________;
(4)用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水,将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及
CO32-、W-等,请写出该反应的离子方程式_________________________(不必配平)。
答案
(2)NaOH;NaClO
(3)离子键和共价键
(4)ClO-+CN-+OH-→CO32-+Cl-+N2↑+H2O
核心考点
试题【元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X的化学式为______,D的原子结构示意图为______。
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有
_____________(填序号)。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C;
②D、E、G是非金属元素,它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG,在室温时,G的单质与氢气暗处混合就爆炸,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。
(1)A的名称是_________,B位于周期表中第_____周期______族,C的原子结构示意图是________。
(2)E的单质颜色是__________。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(5)F的元素符号是______________。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_____________,酸性最强的化学式是___________,气态氢化物最稳定的化学式是_______________。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________。
(1)写出A、C、E三种元素的符号:A_________,C_________,E_________。
(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________(填分子式),它的电子式为___________。
(3)C、D、F的离子中,半径最小的是________________(填离子符号)
(4)在化合物BA4中元素B的杂化方式为:___________杂化,BA4的空间构型为_______________。
(5)用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键________________________
(1)它们的元素符号分别为:A__________;B__________;C__________;
(2)用电子式表示A2C的形成过程____________________;
(3)BC2是由__________键组成的_________(填“极性”或“非极性”)分子;BC2分子中B原子采用
____________ 杂化类型。
请回答下列问题:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X:_______,Y:_______,Z:_______。
(2)写出A、B、C、D的化学式:A_______,B_______,C_______,D_______。
(3)画出Y原子的结构示意图_______;写出③中反应的化学方程式_____________________。
(4)写出④中反应的化学方程式_____________________。实验室通过反应④制得元素Y的单质后,如何将产物分离并分别获得纯净物?写出实验步骤:__________________________________________
(5)制得元素Y的单质,若收集到标准状况下6.72LY单质气体,至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?(用涉及到的化学式写出计算步骤)
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