题目
题型:辽宁省期末题难度:来源:
请填写下列空白:
(1)画出W的原子结构示意图____________________。
(2)Z 和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是:____________ (写化学式),它们之间在溶液中反应的离子方程式是:__________________________ ;
(3)Z2Y2中阴离子的化学式是___________。
(4)在同周期元素中,R元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是:______________________ 。与R元素同周期且非金属性最强的元素是:____________________________ 。
(5)W的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是:_________________________ 。
答案
(2)NaOH;Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(3) O22-
(4)P﹥S﹥Cl;氯或Cl
(5)4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC
核心考点
试题【X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)画出E离子的结构示意图:_______________,E的氢化物的分子式_______________。
(3)写出B与E化合的化学方程式:________________________。
(4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式:____________________________________________。
(5)A与C形成的化合物中含化学键类型是:___________,用电子式表示该化合物的形成过程:_______________ 。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为___________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为 ___________________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__________________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>O)并达平衡后,仪改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是____(选填序号)。
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):____,理由是________________;
(2)Y是____,Z是____,W是____;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_______、
__________
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是___________________;
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是______________;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_________,其原因是_________; ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分____________;
(5)W和Q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W( QH2)4和HCl气体;W( QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是____________________。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是__________,其中心原子采取___________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式______________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________。
(4)E的核外电子排布式是______________,ECl3形成的配合物的化学式为_____________________
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学式方程式是__________________。
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