题目
题型：同步题难度：来源：
（2）将A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到两种液体，其中一种为溶液，一种为胶体，区别二者的方法是_________。
（3）C和D形成的化合物是一种无机非金属材料，请说出其两项重要用途：_____________。
（4）B、C、D形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ______________（填化学式）。
答案
（2）让一束光分别透过这两种液体，从侧面能看到一条光亮通路的是胶体，无此现象的是溶液（或观察有无丁达尔效应）
（3）制光导纤维、制硅等
（4）H2O>NH3> SiH4
核心考点
试题【部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示：（A-D为元素代号，与实际元素符号无关）（1）已知A的单质与冷的浓硝酸作用发生钝化，则工业上冶炼A单质的化学方程】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出五种元素的名称： A_______，B_______，C_______，D_______， E______。
（2）画出D的原子结构示意图、E的阳离子结构示意图：___________、__________。
（3）BC2分子式为_______，BA4的分子式为_________。
（4）五种元素中原子半径最小的是________，金属性最强的是________（填元素符号）。
（1）X、Y、Z的元素符号分别为____、____，____ X、Y所形成化合物的化学式为____。
（2）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子式为ZxFy(F为氟元素)。10 mLA气体能分解生成15 mL Z2和10 mL F2（同温同压下）。则A的化学式是____，推断的依据是________。
（3）已知A分子中的x个Z原子是Z-Z-Z链状排列，则A分子的电子式是____，A分子中所含化学键的类型是____（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）。
（1）写出下列元素的符号：A_______，D________，E________。
（2）B单质在F单质中反应的现象是____________，化学方程式是__________________。
（3）A，C两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。
（1）4种元素的符号分别为A______，B______，C______，D______；
（2）离子的电子层结构相同的2种元素是_________，离子的结构示意图分别为________、_______；
（3）4种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_____________，由它们的同位素原子形成的AB型分子
共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为____________；
（4）A，B，C，D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为____，____，____，____。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
(1)B是_______、E是_______（写元素名称）。
(2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图_______ ，D的单质分子的电子式___________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________，________________ 。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）离子半径：_______；氧化性：_______。
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