题目
题型：同步题难度：来源：
（1）X、Y、Z的元素符号分别为____、____，____ X、Y所形成化合物的化学式为____。
（2）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子式为ZxFy(F为氟元素)。10 mLA气体能分解生成15 mL Z2和10 mL F2（同温同压下）。则A的化学式是____，推断的依据是________。
（3）已知A分子中的x个Z原子是Z-Z-Z链状排列，则A分子的电子式是____，A分子中所含化学键的类型是____（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）。
答案
（2）O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律
（3）
；极性键和非极性键 核心考点
试题【有X、Y、Z三种短周期元素，已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m-5个电子（m、n均为正整数），次外层分别有n+2和m个电子，Z与X同主族。请回答下列问题：】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出下列元素的符号：A_______，D________，E________。
（2）B单质在F单质中反应的现象是____________，化学方程式是__________________。
（3）A，C两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。
（1）4种元素的符号分别为A______，B______，C______，D______；
（2）离子的电子层结构相同的2种元素是_________，离子的结构示意图分别为________、_______；
（3）4种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_____________，由它们的同位素原子形成的AB型分子
共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为____________；
（4）A，B，C，D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为____，____，____，____。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
(1)B是_______、E是_______（写元素名称）。
(2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图_______ ，D的单质分子的电子式___________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________，________________ 。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）离子半径：_______；氧化性：_______。
(1)写出下列元素的符号：B____，D____， E____；
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：___________________；
(3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是：____________________。
(1)A，B，C 3种元素分别是_______，________，________
(2)A，B，C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________，__________，
_________
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程_______________________
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