题目
题型:重庆市高考真题难度:来源:
NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。
(2)ZW2的电子式是________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
__________。
答案
(2);分子
(3)2Al2O34Al+3O2↑
(4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
(5)3︰5
核心考点
试题【X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Z分子的电子式为:___________;Y的单质有多种,其中可以导电的一种是:___________
(2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式:
___________________;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的___________,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为______________________;
(4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气,若漏气时可观察到大量白烟,同时有单质z生成,写出相应的化学方程式:______________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为___________。
(1)E元素在周期表中的位置是_____________;
(2)已知101KPa时,A单质的燃烧热为285.8kJ/mol,请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式:___________________;
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物(填“离子”或“共价”):
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:__________________________。
B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
(1)C元素的原子结构示意图:____________。
(2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
(3)写出BA4、D2与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式:________________
(4)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙,将F的单质通往丙的水溶液中,生成一种强酸,且有气体放出。该反应的化学方程式是_________________。
(5)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后,假设生成的气体全部从体系中逸出,要使电解后的溶液完全复原,须向溶液中加入_________________ (填物质名称)。
B.工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
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