题目
题型:0125 模拟题难度:来源:
(1)E元素在周期表中的位置是_____________;
(2)已知101KPa时,A单质的燃烧热为285.8kJ/mol,请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式:___________________;
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物(填“离子”或“共价”):
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:__________________________。
答案
(2)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/mol
(3)
(4)①离子;②H++HSO3-==H2O+SO2↑
(5)S2- + H2O2 + 2H+ == S↓ +2H2O
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题: (】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
(1)C元素的原子结构示意图:____________。
(2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
(3)写出BA4、D2与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式:________________
(4)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙,将F的单质通往丙的水溶液中,生成一种强酸,且有气体放出。该反应的化学方程式是_________________。
(5)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后,假设生成的气体全部从体系中逸出,要使电解后的溶液完全复原,须向溶液中加入_________________ (填物质名称)。
B.工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
(1)写出F2E2的电子式___________。其中化学键类型为__________________。
(2)A、E 、F三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解R的稀溶液的化学反应方程式为
______________________;电解一段时间后,溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中,能促进水电离的物质M是_________(写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质N是_________。25℃时,pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为_________。
(4)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。回答问题:
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式__________________
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,所观察到的实验现象为__________________
(2)己溶液与丙溶液的反应方程式为______________________;
(3)若乙溶液不足量,乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应;但生成物不是己和丁,写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式:______________________;
(4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液,则乙应当盛放在_______滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥,则测得的结果与真实值相比_________(填偏大、相等、偏小)。若选用酚酞为指示剂,则滴定终点的产物为___________。
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