题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
请回答下列问题:
(1)X的化学式为________,D的原子结构示意图为_______。
(2)元素的非金属性C____E(填“>”“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有____(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
(ii)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2=NaBC3+ NaBC2+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是____、____、____。
b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是___(填一种气体的化学式)。
c.能够说明实验已成功的现象是________________________
答案
(2)>;②③
(3)a. H2O;稀HNO3;浓HNO3;b.CO2(N2、H2合理答案均可);c.装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________;
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为________________;
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用化学用语表示)____________________;
(4)写出由C生成A和B的化学方程式:________________。
(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式:________________。
(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是____________(写离子符号)。
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为________________,Z3+基态离子的电子排布式
为________________
(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,选制得WX3·6H2O晶体,然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________
(1)E元素的名称___________;D的原子结构示意图_______________。
(2)化合物乙中含有的化学键_______________;
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是____________(填化学式);
已知:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-651kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:_______________________。
(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化还原反应的化学方程式:______________________。
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是____________(填化学式),E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________ (用离子符号表示)。
(2)一定条件下,A的单质与C的单质充分反应可生成气体W,W的结构式为___________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化台物,X在一定条件下可以分解生成Y,X的电子式为___________。固体化合物
E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1:1反应生成单质H的离子方程式为__________________。
(3)G是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________。
(4)在10 L的密闭容器中,通入2molHD2气体和l mol D2气体,一定温度下反应后生成HD2气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol/L,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时HD2的转化率为________;该反应的热化学方程式为__________________;此时该反应的平衡常数K=_________。
(1)B在周期表中位于第______族,甲的名称是___________。
(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N,N的电子式为___________。在微电子工业中,M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________。
(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙,加热使其完全分解,生成一种气体单质(标准状况下的体积为6. 72L)和一种同体单质,则乙的化学式是___________。
(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应:C2(g)+D2(g)2CD(g),是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C2与5 mol D2,达到平衡后CD的物质的量为2 mol,则T℃时该反应的平衡常数K=
____________(计算结果保留两位有效数字)。在其他条件不变的情况下,再通入10mol C2与5 mol D2,达到新平衡时C2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CD的平衡浓度将____。
(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。
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