题目
题型:湖南省模拟题难度:来源:
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的原子个数比为3:1的化合物A,它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式为
_________________,该水溶液显____性,用离子方程式解释原因__________________。
(3)硒是人体必需的微量元素,与L同一主族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14. 87 kJ的热量,请写出1 mol该物质与氢气化合的热化学方程式__________________。
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式为:_______________。
答案
(2)NH3+HNO3=NH4NO3;酸;NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)H2SeO4;Se(s)+H2(g)=H2Se(g) △H=+29.74 kJ/mol
(4)Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;2Al(OH)3Al2O3+3H2O
核心考点
试题【X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素,M是地壳中含量 最高的金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素的原子半径从大】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)甲的电子式为___________;写出乙的一种用途____________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐和碳棒作电极,以A、C、D 组成的化合物溶液为电解质溶液,构成原电池,写出负极的电极反应式________________。
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为________________。反应后的溶液中浓度最大的离子为__________(写离子符号)。
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
___________________。
(1)元素A与元素D形成的原子个数比为1:1的化合物的结构式为________;BD2的电子式为_________;元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成C2和单质E,生成的C2折合成标准状况下的体积为6.72L。则甲加热分解的化学方程式为________________。
(3)A与B、C、D形成的三种10电子化合物,稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)_______________。其中沸点最低的是(写化学式)______;1g 该物质完全燃烧放出的热量为Q,写出其热化学反应方程式
_______________________。
(4)一定条件下,A2和C2在固定体积的密闭容器中发生化合反应(△H<0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______ (选填序号)。
请回答下列问题:
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________;G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N-J键的化学键类型为_____________,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________,NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD 高,其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色,焰色反应的原理是__________________。
①Q、R、X为同一周期元素,Q的最外层有2个未成对电子,X元素原子p能级总电子数与s能级总电子数相等。
②Y元素原子的电离能相关数据为
③Z是第Ⅷ族元素,其原子中有4个未成对电子。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):
(1)Y元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
(3)由上述一种或多种元素组成的与QX2互为等电子体的分子为_______________(写分子式)。
(4)由Q、R、X三种元素组成的离子QRX-在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成R2、QX2等物质。该反应的离子方程式为_______________。
(5)Q、X、Z三种元素形成的一种配合物Z(QX)5,在一定条件下发生分解反应Z(QX)5=Z+5QX,反应过程 中只有配位键断裂,反应形成的化学键有______________。
(2)电负性:X___Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高,原因是_____________。
(4)Z2X4中,Z原子采用______杂化,每个分子中含有______个σ键,____个π键。
(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+,该配离子中存在的化学键有____。(填标号)
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
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