已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J 可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ₃的空间构型为________，NJ₃分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；3d⁵4s² (2)共价键（或极性共价键）；三角锥形；sp³ (3)前者分子间存在氢键
(4)CaF₂ (5)砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量

核心考点

试题【已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。已知
①Q、R、X为同一周期元素，Q的最外层有2个未成对电子，X元素原子p能级总电子数与s能级总电子数相等。
②Y元素原子的电离能相关数据为

③Z是第Ⅷ族元素，其原子中有4个未成对电子。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
(1)Y元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
(3)由上述一种或多种元素组成的与QX₂互为等电子体的分子为_______________（写分子式）。
(4)由Q、R、X三种元素组成的离子QRX^-在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成R₂、QX₂等物质。该反应的离子方程式为_______________。
(5)Q、X、Z三种元素形成的一种配合物Z(QX)₅，在一定条件下发生分解反应Z(QX)₅=Z+5QX，反应过程中只有配位键断裂，反应形成的化学键有______________。

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W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ。请回答下列问题

(1)W基态原子的电子排布式为__________。
(2)电负性：X___Y（填“>”、“=”或“<”）。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_____________。
(4)Z₂X₄中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，____个π键。
(5)已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W(NH₃)₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有____。（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

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已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。Z是地壳中含量最多的金属元素。W的单质是人类用于生产的第一种金属，它是1939年在河南安阳殷墟出土的鼎的主要成分。U元素的单质在现代电池制造工业上具有不可或缺的地位，该元素对人体的免疫功能有调节作用，能促进儿童的正常发育。请回答下列问题：
(1)X原子的第一电离能比Y原子的第一电离能_______ （填“高”、“低”或“相同”），原因是__________________ ，Y₃分子的空间构型为_________________；
(2)通常不用含有W元素的金属或合金来做焰色反应，原因是______________，许多金属盐能用来做焰火的原因是______________；
(3)Z与U的氢氧化物都属于两性氢氧化物，设计实验鉴别ZCl₃溶液与UCl₂溶液_____________；
(4)工业上通常采用熔融状态的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________；
(5)Y的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度__________（填“大”、“小”或“相同”），原因是____________________。

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A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D₂B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

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下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是表中给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

(1)①若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为___________________。
②当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，C的电子式为___________。向空气中大量排放C可能导致的后果是_________________。
③当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为________________。
(2)若E为气体单质，D为白色沉淀，A的化学式可能是__________，B含有的化学键类型为_________。
(3)若B为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式_________________。

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