题目
题型:同步题难度:来源:
(1)C是________,E是________
(2)写出C元素基态原子的电子排布式________
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________
(4)元素B与D的电负性的大小关系是________,C与E的第一电离能的大小关系是_______。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途________。
答案
(2)1s22s22p63s23p1
(5)KAl(SO4)2·12H2O;净水剂
核心考点
试题【有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若X、Y均为非金属元素,写出你所知道的XY2的化学式______、______、______、______等。
(2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2,Y可能是______元素或______元素(写元素符号)。
(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构,则X的原子外围电子层排布构型可能为:(写出其中的三种即可)________、________、_________。
(1)它们均为周期表中前20号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;
(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;
(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;
(4)B2C2与A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:A_______B______C______D______。
(2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是__________,其电子式为____________,属于共价化合物 的是_________,其结构式是__________。
(1)C原子的电子排布式为___________,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重叠方式,A 与C形成的化合物中的共价键属于_______键。
(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子电子排布为3s23p2,元素A在元素周期表中的位置是___________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)若A原子的最外层电子排布为4s1,B原子的价电排布为3s23p2,A在元素周期表中的位置是_______,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
(1)A、B、C、D的元素名称分别为_______、_______、_______、________。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______键(填“s-s”、“s-p”或“p-p”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________,B2C2属_______化合物(填“离子”或“共价”)。
请回答下列问题:
(1)A是_________,B是__________,C是__________,D是___________,E是_______________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________,举出此物质的一种用途_____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是_________,C与E的第一电离能的大小关系是 _______________。(填“>”、“<”或“=”,用元素符号表示)
(5)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________。写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的化学式为_____________。D和E形成离子化合物的化学式为_______________________。
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