题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为_____________、_____________;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和__________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式),理由是________________;
(3)Q的元素符号是_________,它属于第_________周期,它的核外电子排布式为__________,在形成化合物时它的最高化合价为___________;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。
答案
(2)V形 ;线形 ;SO2 ;因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr ;四 ;1s22s22p63s23p63d54s1 ; +6
(4)F-H…F , F-H…O , O-H…F , O-H…
核心考点
试题【X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________ ,该元素的符号是________ ;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________ ,该元素的名称是________ ;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________ ;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O ,该反应的化学方程式是________________ ;
(5)比较X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_______________________。
(1)分子式为BC2的空间构型为___________;E元素原子的电子排布式为____________。
(2) 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有________个σ键, ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
(3)同质量的A2C晶体的密度小于液体(4℃时)的密度,其原因是____________。
(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ,属于___________分子(填:“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是____________________。
(5)① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________;
② 已知D(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(CO)5晶体属于_____________(填晶体类型)。
(1)B元素在周期表中的位置__________________; D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是___________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为____________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为__________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______,将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合,已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
(3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因:____________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
(6)Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____,稳定性____>____。(用化学式表示)
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ____________;F离子电子排布式__________。
(2)写出X的化学式__________和化学名称__________。
(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式__________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:__________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________。
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示: F与B形成离子化合物的化学式为
__________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是__________。(只要求列出算式)。
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