（三选一）【物质结构与性质】已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（三选一）【物质结构与性质】
已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)₅，其原因是AC分子中含有________。D(AC)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)₅晶体属于_________（填晶体类型）。
(5)SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na^＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

答案

(1)四； Ⅷ；3d⁶4s²
(2)O
(3)sp；NH₃分子间能形成氢键
(4) 孤对电子、分子晶体
(5)8；16

核心考点

试题【（三选一）【物质结构与性质】已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12，W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1∶1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体。
(1)元素W是__________(写元素符号)，写出B的电子式__________；
(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式__________，该反应属于__________(填写序号)
a. 置换反应　b. 化合反应　c. 分解反应　d. 复分解反应　e. 氧化还原反应
(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是____________；
(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是__________；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有________性。

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元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^－、Z^＋、X^＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：_____________________________________。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 __________________________。

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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是______周期_______族。
（2）工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是_________。（填写序号）
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XQ₃及时分离出去 D. 增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________。（用离子符号表示）
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应是______________________。

（5）已知：
W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）；△H=－393.5kJ/mol
WY（g）+ 1/2Y₂（g）=WY₂（g）；△H=－238.0kJ/mol。
则 24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362. 5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为_______
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为______________。

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第____周期，____族；
(2)XW₂的电子式为___________；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为____________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为
70%，该化合物的化学式为_________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为7：1。已知0.4mol液态甲和氧气完全反应生成氮气和液态水放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________ 。
（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为___________，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A₂B₂D₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为_______________ 。
（4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO₄浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式_______________ ；
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）______________；
③40s~65s的反应速率比前40s快，解释原因_______________ 。

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