题目
题型:山西省月考题难度:来源:
(1)A、C元素可以形成多种化合物,其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料,甲中A、C元素的质量比为7:1。已知0.4mol液态甲和氧气完全反应生成氮气和液态水放出248.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________ 。
(2)在直接以液态甲为燃料的电池中,电解质溶液为NaOH溶液,负极的反应式为___________,理想状态下,该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
(3)A、B、D元素可以形成化合物乙,其化学式为A2B2D4,0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性,则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为_______________ 。
(4)将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合,将试管置于25℃水中(如下图所示)。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率,v(乙)______________;
③40s~65s的反应速率比前40s快,解释原因_______________ 。
答案
(2)N2H4 + 4OH-+ 4e- == N2 + 4H2O ;85%
(3)Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
(4)①5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- == 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
②1×10-3 mol/(L·s)
③Mn2+是此反应的催化剂,随着反应进行,开始生成Mn2+,且浓度越来越大,所以反应速率迅速加快。
核心考点
试题【短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A为周期表中半径最小的元素,B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D、E同主族,E的原子序数是D的2倍。(1】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能 层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是___________,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是__________(填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是____________。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为________;A能形成多种常见单质,在熔点最低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数目为___________;
(6)E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为_______;下图_______(填甲、乙或丙)表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
有 X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
请回答下列问题:
(1)由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________;基态Y原子的核外电子排布式为___________;
(2)离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为____________,离子Z3- 的空间构型为___________;
(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是____________ 。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是____________,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为_____________。
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:
(1)R基态原子的价电子排布图为________,R在周期表中位于________区。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为________色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________________________
(4) X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________ (“高”或“低”),理由是________________
(5) 光谱证实单质W与强碱性溶液反应有生成,则中存在________(填选项字母)
a.极性共价键 b.非极性共价键 c配位键 d. 键 e. п键
(6) 金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有_________个硅原子,_________个碳原子,其中硅原子的杂化方式为_________。
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
(3)已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似,1mol甲中含有键的数目为__________。
(4)D的核外电子排布式是_________________,它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为_______________。
(5)D的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式_________________________。
(2)化合物AD和AC中沸点较高的是_____ (写化学式)。
(3)A、B、C的原子半径大小为:____>_____>____(写元素符号)。
(4)E在周期表中的位置是_________________,若E(OH)3的Ksp=a,则其饱和溶液中E3+的物质的量浓度为________________。
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