题目
题型:安徽省月考题难度:来源:
(2)化合物AD和AC中沸点较高的是_____ (写化学式)。
(3)A、B、C的原子半径大小为:____>_____>____(写元素符号)。
(4)E在周期表中的位置是_________________,若E(OH)3的Ksp=a,则其饱和溶液中E3+的物质的量浓度为________________。
答案
(2) NaF
(3) Na>N>F
(4)第四周期,第ⅥB族;(a/27)1/4mol/L
核心考点
试题【A-E是元素周期表中前四周期元素,请根据表中信息回答下列问题:(1)A离子的核外电子排布式是________________。(2)化合物AD和AC中沸点较高的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)盐X水溶液显_________(填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因_______________
(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为____________
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是 ____________
(5)如图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%)_______________L
(1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。(填化学式)
(2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_______________________。
(3)下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为:X2Y4+3XW2X2Y2+XW3当闭合K时,X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。
B. 闭合K时,负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
C. 闭合K时,X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
D. 闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L
(1)E元素在周期表中的位置为_____________。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为__________。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式_________________。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式_______________________。
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式___________________。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_____________ (标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 ____________________ 。
(1)X元素是_________,Z元素是___________ 。(用元素符号表示)
(2)XYZ形成的晶体为分子晶体,写出其结构式___________;NaYZ的水溶液呈碱性,原因是__________________________ (用离子方程式表示)。
(3)X2W2是一种绿色氧化剂,写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式 ________________________________ 。
②乙同学认为:利用Ⅱ装置作简单改进(但不改变瓶口朝向),也可以收集W2、ZW等气体,但不能收集ZW2气体,其改进的方法是__________________。
③丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。(不必再选用其它酸性溶液,且通过一次实验就可以达到目的)实验时,K1关闭、K2打开。锥形瓶内装______固体,装置C(试管)中所盛的试剂是________;出现的现象是____________。
请回答下列问题:
(1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是__________。BC2的结构式_____________;
(2)若F是D的同主族下一周期元素,则F的电子排布式是:__________________,
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。
(4)A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图所示,试填空。
②若G是D的同主族下一周期元素,请比较A2C与A2G 沸点的高低___________________
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