题目
题型:山西省月考题难度:来源:
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)
⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填高或低),理由是___________。
⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是___________。
⑷F的核外电子排布式是___________,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为___________。
⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为__________;(黑色球表示F原子)
答案
⑵高;NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
⑶平面正三角形
⑷1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1); [Cu(NH3)4]2+
⑸Cu3N
⑹共价键
核心考点
试题【已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出D2+价层电子排布图__________________,其最外层有_________个单电子;
(2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________ 晶体。
(3) CA4分子中C原子的杂化轨道类型是____________;
(4) A的氧化物与B的氧化物中,分子极性较小的是___________。(填化学式)
(5)已知单质D为面心立方晶体,如图所示,D的相对原子质量为M,密度为8.0 g/cm3,试求(提示:数出面心立方中的D的个数)
①图中正方形边长 a,(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数)
②试计算这类晶体中原子的空间利用率。 (过程及结果)
请回答下列问题:
(1)A的元素符号是____________F的元素符号是_________B的氢化物的结构式_________
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的化学式为_________,其Y分子属于_________(填“极性”、“非极性”)分子。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知反应的n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式___________.
(4)A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式____________。
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为____________(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 __________;
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈______________(填“酸”、“碱”或“中”)性;
(5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是 ___________(用化学方程式表示)。
(2)分别由A、B、D、E所形成的简单离子中,具有还原性的离子是_____________,氧化性最弱的离子是_____________。(填离子符号)
(3)D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症,请写出有关反应的化学方程式_____________。
(4)证明物质中含有E元素的方法是: 用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧,能够观察到__________色火焰。
(5)B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途__________________________。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。
②干燥管中盛放的试剂最好是_____________。
③合金中B元素的质量分数是_____________ (用m、a、b表示)。
(1)A2B的名称为_______________ 。
(2)写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号____________;C与E形成的4核分子的结构式为_______________ 。
(3)由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是:_______________(任意写一种)。
(4)B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性,加热时金属铜可被它氧化,该反应的化学方程式为___________________。
(5)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出其中一个反应的化学方程式______________。
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